電子式及結(jié)構(gòu)

碳的最外層有四個(gè)電子，氧的最外層有6個(gè)電子，這樣碳的兩個(gè)

單電子進(jìn)入到氧的p軌道和氧的兩個(gè)單電子配對(duì)成鍵，這樣就形成兩個(gè)鍵，然后氧的孤電子對(duì)進(jìn)入到碳的空的P軌道中形成一個(gè)配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個(gè)鍵。其電子式為：

分子結(jié)構(gòu)

一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分

子形狀為直線形。

一氧化碳(carbon monoxide)（CO）

物理方面

在通常狀況下，一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-205.1℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

化學(xué)方面

化學(xué)性質(zhì)有：可燃性和還原性和毒性

一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是+2，能進(jìn)一步被氧化成+4價(jià)，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：

（條件：點(diǎn)燃）

燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

實(shí)驗(yàn)室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解并用氫氧化鈉除掉二氧化碳制得一氧化碳，具體反應(yīng)如下:

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

這里特別提示：除非是嚴(yán)格防護(hù)下制備Ni(CO)?，否則不得使用CO還原NiO，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成劇毒的Ni(CO)?

在煉鐵爐中可發(fā)生多步還原反應(yīng)：

一氧化碳還原氧化鐵

注意：一氧化碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是仍然可以一些參與反應(yīng)，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應(yīng)。

常見(jiàn)的常溫下氧化CO的反應(yīng)如下

在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，組成分子化合物。如Ni(CO)?（四羰基鎳）、Fe(CO)?（五羰基鐵）等，這些物質(zhì)都不穩(wěn)定，加熱時(shí)立即分解成相應(yīng)的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和制得純一氧化碳的方法之一。但這些物質(zhì)都有劇毒，且極難治療！

由于在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。

毒性：CO與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成人中毒。一氧化碳造氣爐